题目内容
【题目】请你写出（NH4）2SO4的电离方程式： ．
【答案】（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣
【解析】解：（NH4）2SO4属于强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 所以答案是：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ．
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题：
（1）上述氮的系列氢化物的通式为____________。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：
化学键 | H-H | N=N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
①氨分解反应NH3(g)
N2(g)+ 
H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，则合成氨反应
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________________。
③如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为________________。
（3）已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为__________________;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___________________。
（4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。