Question

【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步骤1中：

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；

②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________。

（3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

Answer 1

【答案】 除去水中溶解的O2 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+ 60℃水浴加热 溶液蓝色完全褪去 防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 在烧杯中继续通入SO2至饱和 然后向烧杯中加入100g20%的NaOH 溶液

【解析】本题主要考查对于制取溴化亚铜实验方法的评价。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中溶解的O2，防止溴化亚铜被氧化。

（2）①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；

②控制反应在60℃进行，低于100℃可采取水浴加热，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；

③说明反应已完成的现象是硫酸铜溶液蓝色完全褪去。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化。

（5）①在烧杯中继续通入SO2至饱和。②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液，此时发生反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。