题目内容

【题目】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D.第④步电解时阴极产生氯气

【答案】D
【解析】电解MgCl2时在阳极上产生Cl2

练习册系列答案
相关题目

【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂,是一种白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有机溶剂,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下:

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O19gNaBr150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器分别装有浓硫酸和氢氧化钠中干燥34h,再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

1实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是_______________

2步骤1中:

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________

②控制反应在60℃ 进行,实验中可采取的措施是__________________

③说明反应已完成的现象是_____________________

3步骤2 过滤需要避光的原因是________________________

4步骤3中洗涤剂需溶有SO2的原因是_____________________

5欲利用上述装置烧杯中的吸收液经检测主要含Na2SO3NaHSO3 制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2贮存在钢瓶2)、20%NaOH 溶液]

______________________

_______________________

③加入少量维生素C 溶液抗氧剂,蒸发浓缩,冷却结晶。

④过滤,用乙醇洗涤23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网