Question

【题目】回答下列问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。

（2）将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

Answer 1

【答案】减小 减小 > > > c ab

【解析】

（1）常温下，有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液，采取以下措施：①CH3COOHCH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c（CH3COO-）增大，平衡左移，c(H＋)减小；盐酸溶液中加入醋酸钠晶体后，发生反应：CH3COO-+H+= CH3COOH，c(H＋)减小；

故答案是：减小；减小；

②加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n（H+）增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n（H+）不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)；

故答案是：>；

③加等浓度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分电离，反应过程中醋酸的电离平衡向电离方向移动，且反应前c（CH3COOH）>c（HCl），故恰好完全中和时，醋酸所需要的氢氧化钠的体积大；

故答案是：>；

④使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已经完全电离；

故答案是：>；

⑤①盐酸和②醋酸；反应开始两溶液pH相同，即c（H+）相同，所以开始时，与锌反应速率相同，随着反应的进行，醋酸的电离平衡向电离方向移动，故反应速率v（醋酸）> v（盐酸），又因为反应开始时，c（CH3COOH）>c（HCl），所以与足量锌反应，醋酸生成氢气的量多；故选c；

故答案选c。

（2）a.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a正确；

b.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b正确；

c.加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c错误；

d.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d错误；

故答案选ab。