已知25℃时:电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积(Ksp)2.2×10-208.0×10-154.0×10-38完全沉淀时的pH≥5.0≥5.5≥4.0在无机化合物的提纯中.常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子．例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+.先将混合物溶于水.加入一定量的试剂反应.过滤结晶．②为了除去氯化镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知25℃时：

电解质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶度积（K_sp）	2.2×10^-20	8.0×10^-15	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH	≥5.0	≥5.5	≥4.0

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
（2）方案③中，当Fe³⁺全沉淀时，溶液中c（Cu²⁺）的范围为≤2.2mol/L．

分析（1）A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；
B．Fe（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃，沉淀不完全；
C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H⁺反应．H⁺反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）₃完全沉淀，而Cu²⁺还没沉淀．而氢氧化铜或氧化铜是固体，不会引入新的杂质．
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺全部以Fe（OH）₃完全沉淀；
（2）方案③中，当Fe³⁺全沉淀时，pH≥4.0，即c（OH^-）≥10^-10mol/L，结合氢氧化铜的溶度积计算．

解答解：（1）A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故A正确；
B．将Fe（OH）₂氧化生成Fe（OH）₃，由于Fe（OH）₃Ksp较小，有利于除去杂质，故B错误；
C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或氧化铜可以与H⁺反应．H⁺反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）₃完全沉淀，而Cu²⁺还没沉淀．而氢氧化铜或氧化铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺全部以Fe（OH）₃完全沉淀，Fe³⁺一定不能大量存在，故D正确；
故答案为：ACD；
（2）方案③中，当Fe³⁺全沉淀时，pH≥4.0，即c（OH^-）≥10^-10mol/L，
此时c（Cu²⁺）＜$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-10}）^{2}}$mol/L=2.2mol/L，
故答案为：≤2.2mol/L．

点评本题以难溶电解质的溶解平衡为载体综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握溶解平衡的理解和运用，难度中等．

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12．完成下列反应的化学方程式
（1）氢氧化铁胶体的制备FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）工业上冶炼金属铝2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
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9．（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子末端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．A的分子式是C₅H₈O．A的结构简式是

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16．在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

	A．	无色溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl?、SO₄²?
	B．	含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、AlO₂?
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	D．	室温下K_W/c（H⁺）=10?¹²mol/L的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃?、SO₄²?

6．l，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，下列说法中正确的是（　　）

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	C．	戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

17．下列关于工业生产的说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成
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18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS₂），就会发生反应生成Cu₂S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
（1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．
（2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．

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