Question

7．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：，⑩的元素名称：溴
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si（填元素符号）
（3）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F；（填写元素符号）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）N原子核外有7个电子层，有个电子层各层电子数为2、5；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（5）③与⑥的化合物为MgO，由镁离子与氧离子构成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）N原子核外有7个电子层，有个电子层各层电子数为2、5，原子结构示意图为，⑩为溴元素，故答案为：；溴；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Si，故答案为：Mg＞Al＞Si；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；
（4）Al元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）③与⑥的化合物为MgO，由镁离子与氧离子构成，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成．