题目内容
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA | |
| B． | 25℃时，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的数目为0.2nA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的数目为0.2nA | |
| D． | 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA |
分析 A、标况下，苯为液态；
B、溶液体积不明确；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、NO2与H2O的反应为歧化反应．
解答 解：A、标况下，苯为液态，不能利用Vm计算，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Al3+的个数小于0.2nA，故C错误；
D、NO2与H2O的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1.5mol二氧化氮转移1mol电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的比例模型： | |
| B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | |
| C． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | |
| D． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |
18．下列有关能量的叙述不正确的是（ ）
| A． | 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 | |
| C． | 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol |
5．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入3mol A 的气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若x=2，达到平衡后B 的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N） | |
| B． | 若x＜2，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N） | |
| C． | 若x＞2，C的平衡物质的量浓度关系为：c（M）＞c（N） | |
| D． | x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的浓度均相等 |
15．一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解，已知参加反应的30g HNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：11 | D． | 4：1 |
4．
在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）
在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）| A． | 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min） | |
| B． | 该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$ | |
| C． | 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
| A． | NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0 | |
| B． | 2KMnO4（s）=2K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）△H＞0 | |
| C． | 2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0 |
2．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ）
| A． | C、N、Cl | B． | F、O、H | C． | S、P、Si | D． | Na、Mg、Al |