题目内容

2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．该反应只有K2FeO4为氧化产物
C．3mol氯气参与反应转移电子数为6个
D．该反应条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

分析 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．生成物中没有单质，不符合置换反应的特点，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为K2FeO4，故B选；
C.3mol氯气参与反应转移电子数为3mol×2×（1-0）×NA=6NA，故C不选；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应条件下K2FeO4的氧化性小于Cl2，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化剂}$CH3COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（2）有机物B中含有的官能团为碳碳双键、羧基 （填名称）．
（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{浓硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂．
（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲．写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是加聚反应．
13．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
10．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL
17．下列物质分子中有最多原子在一条直线上的是（　　）
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．苯
7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+?SO42-?K+?Cl-B．K+?Cl-?NO-3?Cu2+
C．Na+?SO2-4?H+?NO-3D．K+?CO32-?Cl-?Na+
14．电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（　　）
A．0.20 mol/L Ag+B．0.20 mol/L Al3+C．0.20 mol/L Cu2+D．0.20 mol/L Mg2+
11．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）
A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OB．原子半径：Se＞Cl＞S
C．酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4D．还原性：S2-＞Se2-＞Br-
12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．据此下列说法中，正确的是（　　）
A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
C．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网