下列说法正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物.能与NaOH溶液反应B．CO.NO.NO2都是大气污染气体.在空气中都能稳定存在C．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为:FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．pH=1的溶液中:Fe2+.NO3-.SO42-.Na+能够大量共存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	C．	硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺能够大量共存

分析 A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
B．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮；
C．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．

解答解：A．SiO₂属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；
B．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，一氧化氮和二氧化氮在空气中能稳定存在，而NO与空气中氧气反应，在空气中不能稳定存在，故B错误；
C．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：FeS+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子共存、离子方程式书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

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13．下列配合物的配位数不是6的是（　　）

Na₂[SiF₂Cl₂Br₂]

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14．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（　　）

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O		B．	原子半径：Se＞Cl＞S
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18．

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）

	A．	0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	B．	a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol
	C．	b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂
	D．	当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：2，加入的KIO₃为1.08 mol

8．在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（　　）

	A．	CH₃COO^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺		B．	H⁺、MnO₄^-、K⁺、Cl^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-		D．	OH^-、NO₃^-、Na⁺、NH₄⁺

15．红磷P（s）和O₂（g）发生反应生成P₂O₃（s）和P₂O₅（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），请结合途中数据填写：

（1）P（s）和O₂（g）反应生成P₂O₃（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的热化学方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分两步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₁与P（s）和O₂（g）一步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₂关系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．

12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．据此下列说法中，正确的是（　　）

	A．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
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	D．	若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

13．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	H⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ag⁺ Na⁺、NO₃^-、Cl^-、

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