题目内容
【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。
(3)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧______________________；
②B与氧气在加热条件下反应______________________；
③C在氧气中燃烧________________________。
【答案】Na Cu Al Fe Na2O Fe2O3 2Na＋O2
Na2O2 2Cu＋O2
2CuO 4Al＋3O2
2Al2O3
【解析】
A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，所以A是Na；B为红色固体，锈蚀时变为绿色，所以B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，则C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，所以D是Fe，据此解答。
根据以上分析可知A是Na，B是Cu，C是Al，D是Fe，则
（1）A、B、C、D四种物质的化学式分别是Na、Cu、Al、Fe。
（2）A是金属钠，在室温下与氧气反应时生成氧化钠，化学式为Na2O，D是铁，在空气中锈蚀生成氧化铁，化学式为Fe2O3。
（3）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na＋O2Na2O2；
②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，方程式为2Cu＋O22CuO；
③铝在氧气中燃烧生成氧化铝，方程式为4Al＋3O22Al2O3。
【题目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
