Question

【题目】将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62;

（1）写出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。

（3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.

Answer 1

【答案】 C2H6O2 HOCH2CH2OH 2

【解析】（1）产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：＝0.3mol，可知6.2g有机物中含有0.6molH，碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO2的物质的量为：n（CO2）=＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA中含有C、H元素的质量为：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，则有机物A中一定含有氧元素，6.2g有机物A中含有氧元素的物质的量为：=0.02mol，则：n（C）：n（H）：n（O）=0.2molH：0.6molH：0.2molH=1：3：1，所以有机物A的实验式为：CH3O；用质谱法测得A的分子量为62，设A的分子式为：（CH3O）n，n==2，则有机物A的分子式为：C2H6O2；（2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量为：n（Na）==0.4mol，根据关系式2-OH～H2可知，该有机物的分子中含有：=2个羟基，其结构简式为：HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，则它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。