题目内容
已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O
Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )
A．CuCl2具有一定的氧化性
B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，
C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐
D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水
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17．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2CO3=H2O+CO2↑ | B． | CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O | ||
| C． | KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O |
15．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．将0.46g金属钠投人到足量的水，充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度（ ）
| A． | 等于0.1mol/L | B． | 等于0.2mol/L | C． | 等于0.8mol/L | D． | 等于0.4mol/L |
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
2．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
（1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
（4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（或乙醇洗涤）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案．①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2，否则不含有Br2；
②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，否则不含SO42-限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油．
溴化钙的部分溶解度数值如下：
| 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| 溶解度（g） | 125 | 132 | 143 | 213 | 278 | 295 | 312 |
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗，烧杯．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
（4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（或乙醇洗涤）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的实验方案．①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2，否则不含有Br2；
②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，否则不含SO42-限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油．