题目内容
【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题：
（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。
（2）分液漏斗中所装试液是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
（4）E中碱石灰的作用是__________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。
【答案】检查气密性 稀盐酸 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 吸收装置D中反应剩余的CO2 78%
【解析】
根据实验装置图可知，测定Na2O2试样的纯度，先在A中用碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，用B装置和C装置除去杂质得到纯净、干燥的二氧化碳，在D装置中与样品中的过氧化钠反应生成氧气，用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳，F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积，根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量，进而确定Na2O2试样的纯度，据此分析解答。
根据实验装置图可知，测定Na2O2试样的纯度，先在A中用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，影响实验的结果，所以用B装置除去氯化氢，用C装置干燥二氧化碳，再在D装置中与样品中的过氧化钠反应生成 氧气，用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳，F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积，根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量，进而确定Na2O2试样的纯度，
(1)因实验中生成气体，且需要测定生成气体的量，为减小实验误差，应避免气体的逸出，组装好实验装置后，实验前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：盐酸；
(3)装置D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)装置E中碱石灰可以吸收二氧化碳，防止装置D中反应剩余的CO2对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
(5)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体的体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为
=0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=
×100%=78%，故答案为：78%。
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