Question

【题目】请根据要求填空：

(1)将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH﹣)____原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填写同上)．

(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象是:____________________________

②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是（_______）

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

③样品中硫代硫酸钠纯度为______________________________

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L。

Answer 1

【答案】大于 等于 淀粉溶液 溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 BD 80% 5.6×10-5

【解析】

（1）加水稀释，一水合氨的电离平衡向右移动，即电离被促进，电离出更多的氢氧根；

（2）根据电荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)= c(H+)+ c(NH4+)，溶液的pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，故c(CH3COO﹣)=c(NH4+)；

（3）①淀粉遇到单质碘变蓝色；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

②根据c（待测）=分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差；

③求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度=×100%；

（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

（1）加水稀释，一水合氨的电离平衡向右移动，即电离被促进，电离出更多的氢氧根，故将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH﹣)大于原来的十分之一，故答案为：大于。

（2）根据电荷守恒可以知道：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)= c(H+)+ c(NH4+)，0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，故有c(CH3COO﹣)=c(NH4+)，故答案为：等于。

（3）①淀粉遇到单质碘变蓝色，滴定前可以选择淀粉做指示剂，滴定终点的现象为溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉；溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色。

②A.滴定前，对滴定管、锥形瓶进行润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据分析，c（待测）偏高，故A错误；

B.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故B正确；

C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏高，待测液的物质的量偏大，则所测得的纯度将会偏大，故C错误；

D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏低，待测液的物质的量偏低，则所测得的纯度将会偏小，故D正确。

故答案为：BD。

③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2×10-3mol，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n（I2）=2×0.1000mol/L×20.00×10-3L=4×10-3mol，根据现称取7.900g硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为0.7900g，故样品中硫代硫酸钠纯度为=×100%=80%，故答案为：80%。

（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1/2×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×109/1×104mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，

故答案为：5.6×10-5mol/L。