题目内容
16．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均存在化学键 | |
| C． | 含有非极性共价键的分子一定是单质分子 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
分析 A、含有离子键的化合物是离子化合物；
B、稀有气体分子中不存在任何化学键；
C、过氧化氢分子中含有非极性共价键；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．
解答 解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C、过氧化氢分子中含有非极性共价键，但不是单质分子，故C错误；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．
练习册系列答案
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7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32- | |
| B． | 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I- | |
| C． | Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2 | |
| D． | 葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72- |
4．新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现．另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相．它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰．有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在．有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的（ ）
| A． | 镶嵌冰密度不可能比4℃水大 | |
| B． | 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强 | |
| C． | 每个水分子形成两个氢键 | |
| D． | 镶嵌冰属于分子晶体 |
11．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（ ）
| A． | 4种 | B． | 3种 | C． | 5种 | D． | 2种 |
1．如表所示的五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素，且这五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（ ）
| W | X | Y | |
| T | Z | ||
| M |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 物质TY2、WZ4在通常情况下状态相同 | |
| D． | M元素的单质具有半导体的特性，M与Z元素可形成化合物MZ4 |
8．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| B． | 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数 | |
| C． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
5．
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成 | |
| B． | HCO3-作为碱性介质参与反应 | |
| C． | 当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成 | |
| D． | 若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol |
17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |