题目内容
【题目】常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示。,下列分析不正确的是
A. ROH为弱碱
B. 若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小
C. A点溶液c ( Cl-)=c (R+)
D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【解析】A.依据0.1mol/LROH的AG值计算判断;
B.依据水电离影响因素判断:酸、碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离;
C.A点溶液呈中性,依据电荷守恒判断;
D.b=15,溶液中存在RCl两份,HCl一份,依据溶液中存在的物料、电荷守恒判断。
A.依据图象可知:0.1mol/LROH的AG为-7.2,则:c(H+)/c(OH-)=10-7.2,结合c(H+)·c(OH-)=10-14得c(OH-)=10-3.4mol/L,小于0.1mol/L,所以ROH为弱碱,A正确;
B.RCl为强酸弱碱盐,A点溶液为中性,但没有达到恰好完全反应的点前,水的电离程度是越来越大,恰好反应后加入酸,抑制水的电离,水的电离程度减小,B错误;
C.依据溶液中电荷守恒原则:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),A点溶液呈中性,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,则c(Cl-)=c(R+),C正确;
D.b=15,溶液中存在RCl两份,HCl一份,依据溶液中存在的电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),物料守恒:3[c(R+)+c(ROH)]=2c(Cl-),得:c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),D正确;答案选B。
【题目】已知:1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量,有关物质的相关数据如下表:则表中a为
化学键 | H-H | Br- Br | H-Br |
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A. 200B. 230C. 260D. 404
【题目】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑧ | ⑩ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
4 | ② | ④ |
(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____;⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式
(3)元素④的原子结构示意图为________________________;
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为:_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中,发生反应的化学方程式有:______________
【题目】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
回答下列问题:
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图:____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是________(填化学式)。
【题目】如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表。
溶液 | 加入的物质 | 字母代号 |
①饱和石灰水 | 通过量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通过量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至过量 | ________ |