题目内容

11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中可能含有SO32-；
B．具有氧化性的气体如Cl2也能使品红褪色；
C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；
D．含-CHO的物质均可发生银镜反应．

解答 解：A．向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失，不一定是SO42-，如果溶液中含有SO32-，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡，故A错误；
B．具有氧化性的气体如Cl2，O3等能使品红褪色，且不能恢复原来的颜色，二氧化硫是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，所以应加热该无色物质，如果品红溶液又恢复原来颜色，则为二氧化硫，故B错误；
C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，故C正确；
D．含-CHO的物质均可发生银镜反应，则将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质可能为醛或甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查实验方案的评价，涉及离子的检验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频常见题型和高频考点，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．氨气是一种重要的化工原料，在很多方面具有重要用途． SNCR-SCR就是一种应用氨气作为原料的新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如图1：

（1）反应2NO+2CO?2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＜0
（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8kJ•mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图2．

①由图可以看出，脱硝工艺流程应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是温度升高，发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O或者温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动．
（4）实验室模拟工业制氨的过程，探究条件对平衡的影响．
Ⅰ．现有两容器，甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为$\frac{1}{6}$，体积为1L．
①该温度时甲容器中平衡体系的平衡常数是10．
②若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
③若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是BD．
A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
C．升高乙容器的温度
D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
Ⅱ．若改用图3装置针对氨的分解（2NH3（g）?N2（g）+3H2（g））进行探究实验，其中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol NH3（g），关闭K，向B容器中充入2molNH3（g），两容器分别发生反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中NH3转化率为20%．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
2．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O↓+4HCl
19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示．正极反应式为PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是（　　）
A．放电过程中，Li+向正极移动
B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
D．该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb
6．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可通过乳酸与FeCO3反应制得．
Ⅰ．制备硫酸亚铁：装置如图所示：

（1）装置B发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
（2）将B中生成的FeCl3溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO3与乳酸CH3CH（OH）COOH反应的离子方程式为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．
16．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（　　）
A．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．向水中通氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3 反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+
3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
20．下列有机物检验方法正确的是（　　）
A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
C．用燃烧的方法鉴别甲烷与苯
D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分
1．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为“对角线”规则．如锂和镁，铍和铝，据此回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化学式作答）．
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是Be（OH）2，它属于两性氢氧化物，可以证明这一结论的离子反应方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反应 Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇水反应的化学反应方程式为Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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