题目内容

20．下列有机物检验方法正确的是（　　）
A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
C．用燃烧的方法鉴别甲烷与苯
D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

分析 A．检验有机物中的卤原子是否存在的步骤是：NaOH水溶液共热→冷却→加硝酸酸化→加AgNO3溶液→看是否有沉淀；
B．高锰酸钾能将乙醇氧化；
C．甲烷和苯中含碳量不同，燃烧现象不同；
D．氧化钙和水反应没有现象．

解答 解：A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，冷却后，要先用硝酸酸化再加AgNO3溶液检验卤原子存在，故A错误；
D．乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，应用溴水鉴别，故B错误；
C．甲烷燃烧时产生蓝色火焰，而苯燃烧时冒黑烟，现象不同，故C正确；
D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分，没有现象，无法判断，可用硫酸铜鉴别，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．硅单质及其化合物应用范围很广．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图1：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图2所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反应温度下，普通玻璃会软化．
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下H2与O2混合发生爆炸；整个制备过程必须严格控制无水无氧．
（3）下列有关硅材料的说法正确的是A、B、C（填字母）．
A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．
11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
A．AB．BC．CD．D
8．实验是化学的基础．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（　　）
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}{b}$或a•NAD．$\frac{12a}{b}$或b•NA
5．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃
C．能发生加成反应的一定是烯烃
D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键
12．现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题?
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变）．待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液?各稀释100倍．稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙两溶液中由水电离出的c（H+）大小关系为：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则V1与V2的比值为101：9（设混合溶液总体积为V1+V2）．
9．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B（涂卡21题）．
A．硝酸        B．硫酸         C．盐酸
（2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应．
该反应中的还原剂是H2C2O4，写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol．
（4）酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量．方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
10．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（　　）
A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C．加热时不要使试管与灯心相接触
D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管

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