题目内容

6．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都由下表中的元素组成）由表中信息可推断下列说法正确的是（　　）
A．宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．《阿凡达》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子

分析 由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为He，C为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al，
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体CO2，应该由c和f组成的Na2O2吸收，同时产生氧气，故A错误；
B．活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：氮气、氧气，故B错误；
C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物为Na2O2，可用作宇航员所需f单质（氧气）的来源，故C正确；
D．32b与42b的质子数均为2，质子数相同，故D错误；故选C．

点评 本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．用化学用语回答下面的问题
已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为H-O-Cl，C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取B物质的反应为N2+3H2　$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3B物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是氨气溶于水形成氨水，能电离出氢氧根离子，能抑制水的电离
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②若B分子含有18个电子，回答下面2个问题：
A+B→C+D的化学方程式为2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑；
如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池，

该电池的负极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+．
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列说法正确的是（　　）
A．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱
B．Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同
C．常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质
D．X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同
14．已知10.4g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克．物质X在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．注：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3（主要产物）
（1）X的化学式：C8H8，X的结构简式：，C的结构简式：．
（2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应．（填反应类型）
（3）写出D-→E反应的化学方程式．
1．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（　　）
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI
11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素符号元素性质或原子结构
AA是形成化合物最多的元素
BB元素的单质在空气中含量最多
CC元素在地壳中含量最多
DD元素在同周期中金属性最强
E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．
18．下列物质不能发生消去反应的是（　　）
A．CH3CH2ClB．（CH3）2CHClC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2Cl
15．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水电离出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
16．下列排列顺序正确的是（　　）
A．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网