题目内容
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ;漂白粉的有效成分是(填化学式) 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 1:1
解析试题分析:漂白粉的制取原理是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.在该反应中。元素的化合价的变化是Cl2的0价→CaCl2的-1价,化合价降低,Cl2作氧化剂;Cl2的0价→Ca(ClO)2的+1价,化合价升高,Cl2作还原剂。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1:1.
考点:考查作为饮用水的消毒杀菌剂的漂白粉的制法、有效成分及参加反应的氯气的作用的知识。
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A.去除油污 | B.溶解镀锌层 | C.去除铁锈 | D.钝化 |
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是_________________________________________________________。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平;②烧杯;③量筒;④玻璃棒;⑤容量瓶;⑥胶头滴管;⑦移液管
(5)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 | 现象:溶液变成黄色。 结论: 。 |
步骤2:__________________________ __________________________________ | 现象: ; 结论: |
(3)利用 中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式: 。