题目内容

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,该反应的还原剂是        ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         
(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                                                     
(4)某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:

①按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1:1的有毒气体,则该反应的化学方程式为:___________________________。


(1)bd  (2)Cu2S(1分);4;氢气(1分)
(3)做电解质溶液,形成原电池。(4)①d→e→c→b(2分);
②NO2+CCO+NO(2分)

解析试题分析:(1)非常活泼的金属冶炼方法选择电解法,高中阶段需要掌握的钠、镁、铝是通过电解法获得;所以选bd,(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O,Cu2S中铜元素+1价,硫元素-2价,CuSO4中铜元素+2价,硫元素-6价,化合价升高被氧化,做还原剂,氧气做氧化剂,得失电子守恒,1摩尔氧气化合价由0价降到-2价,化合价共降低4,所以还原剂此时失电子的物质的量为4摩尔,CuSO4溶液显酸性,镁和氢离子反应生成氢气。3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,是利用原电池原理,用铝置换出银,食盐水的作用为做电解质溶液,形成原电池。(4)某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,首先反应制的二氧化氮,其中混有水蒸气,用浓硫酸干燥,然后再检验,导气管均为长进短出,最后用氢氧化钠吸收多余的二氧化氮,防止污染环境。
考点:考查金属的冶炼、氧化还原反应、原电池的应用、实验装置

练习册系列答案
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(1)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式                  
(2)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=-41kJ/mol,某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g),在tmin时达到平衡,测得放出了32.8kJ热量,则tmin内用H2表示的平均反应速率为        ,由此可知在该温度下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数为        。相同条件下,向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后,吸收的热量为      kJ。
(3)碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
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③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可选用氧化剂为         (填代号)

A.浓硫酸B.KMnO4溶液C.5%的H2O2溶液D.空气
该步反应的目的是                              

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表:

 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

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4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol
则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;
(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;
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