Question

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。	现象：溶液变成黄色。 结论：                                                        。
步骤2：__________________________ __________________________________	现象：                      ； 结论：

 
（3）利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，请写出总的离子方程式：                                                  。

Answer 1

（1）2Fe²⁺ +Cl₂ =  2Fe³⁺  +2Cl^—        2I^—  +Cl₂ = I₂ +Cl^—
（2）结论：可能是生成了Fe³⁺、也可能是生成了I₂。
步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。
现象：溶液不变血红色；     结论：证明I^—的还原性强于Fe²⁺.
（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；
再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）
（4）2 Fe²⁺  +8 I^— +5Cl₂ =  4I₂ +10Cl^— +2Fe³⁺

解析试题分析：（1）氯水具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；I^—被氧化为I₂；（2）Fe³⁺和I₂的稀溶液均为黄色，但Fe³⁺可使KSCN溶液变血红色而I₂不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe²⁺的检验，但由于先氧化的是I^—，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I^—后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe²⁺。
考点：考查铁的化合物、氧化还原反应。