Question

【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

CH4的摩尔质量为_____________, 4.8 g CH4的物质的量为______________，在标准状况下的体积约为_______________，所含氢原子数为_______________。

（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______________。

Answer 1

【答案】16g/mol 0.3mol 6.72L 7.224×1023(或1.2×6.03×1023) 9×10-4mol/L

【解析】

(1)根据甲烷的相对分子量完成甲烷的摩尔质量；根据n=计算出甲烷的物质的量，然后再根据计算出甲烷的标况下的体积、含有氢原子的数目；

(2)根据n=计算出镁离子的物质的量，再根据c=计算出镁离子的物质的量浓度。

(1)甲烷的相对分子量为16，所以甲烷的摩尔质量为16g/mol；4.8g甲烷的物质的量为n==0.3mol；标准状况下0.3mol甲烷的体积为V=22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有1.2mol氢原子，含有氢原子的数目为6.03×1023×1.2=7.224×1023，故答案为：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×1023(或1.2×6.03×1023)；

(2)10.8mg Mg2+的物质的量为n==4.5×10-4mol，镁离子的物质的量浓度为c(Mg2+)=mol=9×10-4mol/L，故答案为：9×10-4mol/L。