Question

【题目】现有六种物质：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2

⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

⑵属于碱性氧化物的是_________________。

⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

Answer 1

【答案】②⑤ ④⑥ ② BaCl2===Ba2++2Cl－ Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3

【解析】

电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，通常包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水，据此来解题即可。

（1）根据分析，氧化钡熔融时导电，氯化钡溶于水或熔融均导电，故②⑤属于电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，故④⑥属于非电解质；

（2）碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的化合物，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合条件的只有②；

（3）氯化钡是强电解质，完全电离，用等号来连接，因此氯化钡的电离方程式为；

（4）碳酸钠和二氧化碳可以发生反应得到碳酸氢钠：。