题目内容

【题目】(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______

(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是____________

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____

(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________

【答案】12123

323129.(4632.(5NaMg=Al

【解析】试题分析:钠、镁和铝在反应中分别失去123个电子,则

1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比

2)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比是0.050.10.15123

3)若产生相同物质的量的H2,假设都是1mol,则所需钠、镁、铝的质量比为23129

4)若产生相同体积(同温同压下)的H2,由于体积之比是相应的物质的量之比,假设都是1mol,则所需的钠、镁、铝物质的量比为632

5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL1的盐酸中,盐酸均不足,钠是活泼的金属,一定产生0.1mol氢气,镁、铝产生的氢气相等均是0.005mol,因此在标准状况下,产生体积H2的大小顺序是NaMg=Al

练习册系列答案
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【题目】二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。(加热和夹持装置均省略)

(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为____________________

(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是________

(3)B装置的作用是______________

(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为________

(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.,0mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;

步骤3:加入指示剂X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知:2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。

(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。(已知:AgClO3可溶于水)

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