Question

【题目】在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
（1）请问哪条曲线代表反应物；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ， 此时V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min时，反应是否达平衡状态？（填“是”或“否”）；
（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存
（3）0.025mol/（L?min）；＞
（4）是
（5）50%
【解析】解：（1）反应物在反应过程中物质的量在减少，生成物在反应过程中物质的量在增加，图象分析，A物质的量在减少为反应物，B物质的量在增加为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，所以答案是：A；（2）可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，任何可逆反应中，反应到最后反应物的浓度不为零，图象分析A、B最终浓度不为零，反应物和生成物共存，为可逆反应，所以答案是：原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存；（3）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率为V= = =0.025mol/（Lmin），物质的量不变化说明反应达到平衡状态，4min时AB物质的量发生变化，说明未达到平衡，可逆反应在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，所以此时V正＞V逆 ， 所以答案是：0.025mol/（Lmin）；＞；（4）图象分析可知，随时间变化AB物质的量发生变化说明未达到平衡，达到平衡状态，反应继续进行，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，8min时，AB物质的量不变，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2AB，所以答案是：是；（5）图象分析，A物质的量在减少为反应物，反应进行至4min时，A减少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，转化率= ×100%= =50%，所以答案是：50%．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．