题目内容

【题目】甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系.则甲不可能是( ) 甲 丙.
A.N2
B.C
C.Mg
D.Na

【答案】C
【解析】解:A.氮气能和氧气反应生成NO,NO能被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮,所以符合该题转化关系,故A不选; B.C能被氧气氧化生成CO,CO能被氧气氧化生成二氧化碳,所以符合转化关系,故B不选;
C.Mg能被氧气氧化生成MgO,但MgO不能被氧气氧化,所以不符合转化关系图,故C选;
D.Na被空气缓慢氧化生成氧化钠,氧化钠能继续被氧气氧化生成淡黄色固体过氧化钠,所以符合转化关系,故D不选;
故选C.
A.氮气能和氧气反应生成NO,NO能被氧气氧化;
B.C能被氧气氧化生成CO,CO能被氧气氧化;
C.Mg能被氧气氧化生成MgO,但MgO不能被氧气氧化;
D.Na被空气缓慢氧化生成氧化钠,氧化钠能继续被氧气氧化生成过氧化钠.

练习册系列答案
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【题目】(1)一定条件下,平衡常数如下

2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

推导K1K2,K1K3的关系分别为:______________

(2)衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的____(产率”、“比率、转化率),催化剂的这种特性,称作它的________性。

(3)溶液的pHCr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4

酸性越大,Cr2O72-被还原率越大。

①由上右图可知,pH分别为2、3、4 时,Cr2O72-的降解率最好的是______,其原因是______

②按右图加入10滴浓硫酸,溶液由橙黄色变为橙色,请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_____

(4)一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器下,6molNO2和足量C 发生该反应,测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:

CNO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=(K,是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)分别为_____________

(5)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v=Kc(CO)·c(O2),逆反应速率为v=Kc(CO2)·c(O),K、K为速率常数。在2500K下,K=1.21×105 L·s-1·mol-1,K=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_______(保留小数点后一位小数)。

(6)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)ΔH=_______

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