题目内容

4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强　②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值　⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

解答 解：①该反应是反应前后气体体积入发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；
②从反应发生混合气体的密度就一直不发生变化，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④体总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故④正确；
⑤气混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥只要反应发生v（C）与v（D）的比值就一定，故⑥错误；
⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；
⑧在恒温恒容容器中，所以混合气体的总体积一直不变，故⑧错误；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

练习册系列答案
相关题目
11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物质的量．
（2）原稀硫酸的物质的量浓度．
15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
A．①②B．②③C．①③D．①④
12．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W与X形成原子个数比1：1的物质，该物质与H2O反应的化方程序式（在化学式中标出质量数18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：Y＞Z
B．XW3与WZ相遇，产生大量白烟
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中
9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（　　）
A．图1装置：存放NaOH溶液
B．图2装置：分离乙酸乙酯和水
C．图3装置：葡萄糖的银镜反应
D．图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液
16．现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是Na2SO4，其物质的量浓度为0.05mol•L-1．
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为150mL，所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.08mol•L-1．
13．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
完成下列问题：
（1）根据上述信息，判断AlN的晶体类型是原子晶体，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在Al2O3；
（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
①甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，该样品中AlN的质量分数61.5%；
②乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应（O2消耗完）后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质碳1.92g．
（3）丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为c、a、b、d；
①广口瓶中的试剂X可选用C（填选项的标号）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．
14．下列说法正确的是（　　）
A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网