题目内容
【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置,研究常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示,则下列说法中正确的是( )
A.pH=4.0时,图中n(HA-)约为0.0091mol
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
D.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
【答案】A
【解析】
A.pH=3时A2、HA的物质的量分数相等,所以二者的浓度相等,则Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4时该酸的第二步电离常数不变,且原溶液中n(HA)+n(A2)=0.1mol,据此计算n(HA);
B.该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以NaHA溶液中不存在H2A;
C.根据图知,滴定终点时溶液呈酸性;
D.pH=3时,溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离,第二步部分电离,则NaHA只电离不水解,Na2A能水解,且c(A2)=c(HA)。
A.pH=3时A2、HA的物质的量分数相等,所以二者的浓度相等,则Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4时该酸的第二步电离常数不变,且原溶液中n(HA)+n(A2)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA)约为0.0091mol,故A正确;
B.该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以NaHA只能电离不能水解,则溶液中不存在H2A,根据物料守恒得c(A2)+c(HA)=0.1mol/L,故B错误;
C.根据图知,滴定终点时溶液呈酸性,应该选取甲基橙作指示剂,故C错误;
D.pH=3时,溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离,第二步部分电离,则NaHA只电离不水解,Na2A能水解,且c(A2)=c(HA);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合,因为电离、水解程度不同导致c(A2)、c(HA)不一定相等,则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误;
故答案选A。
【题目】为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
A | 测量氯水的pH | pH试纸遇酸变红 | |
B | 探究正戊烷C5H12催化裂解 | C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 | |
C | 实验温度对平衡移动的影响 | 2NO2N2O4为放热反应,升温平衡逆向移动 | |
D | 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 | AlCl3沸点高于溶剂水 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br—发生的反应为:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,转移0.1mol e—
C. 用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2