题目内容
【题目】25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(),发生反应:
,体系中c(Pb2+)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量固体后,c(Sn2-)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
【答案】D
【解析】
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后,固体的浓度为常数,浓度不变,平衡不移动,c(Pb2+)不变,选项A错误;
B.往平衡体系中加入少量固体后,c(Sn2-)增大,选项B错误;
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,,选项C错误;
D.由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.10mol/L,c(Sn2+)=0.22mol/L,故该温度下反应的平衡常数K==2.2,选项D正确;
答案选D。
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【题目】氯化亚铜()在化工、印染、电镀等行业应用广泛。
微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于
浓度较大的溶液,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量
)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产
的工艺过程如图。回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,写出此反应的离子方程式______________。
(2)步骤②中,亚硫酸铵要略保持过量,原因是___________,滤液中可循环利用的物质是__________。
(3)步骤⑤中,用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为被氧化为
的化学方程式为______________________。
(4)用溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应),步骤如下:准确称取所制备的氯化亚铜样品
,将其置于过量的
溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸配成
溶液,取溶液
用
溶液进行滴定,反应中
被还原成
,相关数据记录如表所示:该样品中
的质量分数__________________。
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量等离子,利用膜电解技术对此废液进行电解,电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到
,电解时阴极的电极反应式为___________,生成
的离子方程式为________________________________。