题目内容

【题目】常温下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是(

A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

点③处恰好中和,反应生成醋酸钠,原溶液中醋酸的浓度为:=0.10055mol/L

A. 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小,在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,溶液中氢离子浓度减小,水的电离程度逐渐增大,A项正确;

B. 点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/Lc(H+)=107mol/L,此时溶液中醋酸的浓度为:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为:K==≈1.8×105B项正确;

C. 在点③处二者恰好中和生成醋酸钠,根据质子守恒可得:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)C项错误;

D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),根据电荷守恒规律可知,此情况可能出现,如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时,D项正确;

答案选C

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网