题目内容

【题目】等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

【答案】C

【解析】

设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

B. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

【题目】某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

【题目】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)

A. 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C. 离子化合物都能导电，它们都是电解质

D. 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

【题目】已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是(　　)

A. 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

B. 苯分子中形成共价键的夹角都是120°

C. 苯分子中6个碳原子位于同一平面内

D. 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

【题目】（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

【题目】20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。

（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。

（2）基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。

（3）H2S分子中中心原子的杂化方式为_______。H2S中H-S-H的键角比CH4中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。

（4）CH4、CO2与H2O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

物质

分子直径(nm)

分子与H2O的结合能(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。

（5）已知稀有气体化合物XeF2的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp3d杂化

（6）氧气的晶体结构与CO2相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为anm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm3。

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