题目内容

【题目】关于氢键的下列说法中正确的是( )

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键

C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

D. HF的热稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

【答案】C

【解析】氢键介存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间影响物质的熔沸点等物理性质当分子间距离较远时不形成氢键

A.水分子内不含氢键只存在与水分子之间A错误
B.水蒸气中水分子距离较大不形成氢键B错误
C. 氢键较一般的分子间作用力强,含有氢键的物质具有较高的熔沸点C正确;
D. HF的稳定性很强,是因为H-F键键能较大的原因与氢键无关所以D选项是错误的

因此,本题选C。

练习册系列答案
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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClONa2CO3N2H4·H2ONaCl

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)

1锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________

实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)

已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114℃馏分。

2分液漏斗中的溶液是______(填标号).

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________

实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤:

a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。

c.0.2000 mol·L1I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。

d.进一步操作与数据处理。

3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:_______________________

4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_______________

5滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(酸式碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)

【题目】H2O2是一种常见试剂,在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧,其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示:

1下列说法正确的是:________(填字母序号)

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

2催化剂Mn2+在反应中,改变了____________________(填字母序号)

A.反应速率 B.反应限度C.反应焓变 D.反应路径

E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂,常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH(溶液的酸碱性)和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验,并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

3电中性的羟基自由基的电子式为:______________

4请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30

探究温度对降解反应速率的影响

_________

______

_______

_________

__________________

<>298

10

6.0

0.30

5请根据右上图实验曲线,计算降解反应在50150s内的反应速率:v(p-CP)=_____________

6实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果,给出一种迅速停止反应的方法:__________________________

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