题目内容
【题目】技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________（填化学式）。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式___________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，加入细小食盐颗粒的作用是___________。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为___________（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________。
(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为：___________。
【答案】NH3 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl NH4Cl 增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出 HClO 3Cl2＋2
＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O 
%
【解析】
合成氨厂生产原料气，会获得副产物CO2，将饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；过滤后，将所得沉淀在煅烧炉内加热，发生反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2再通入沉淀池，循环使用；母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，NH4Cl结晶析出，剩余溶液循环使用。制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质，溶于水后加入CaCl2溶液，通过测定沉淀的质量，可确定Na2CO3的质量及纯度。
(1)在NaCl溶液中，CO2的溶解度不大，若在碱性溶液中，CO2的溶解度会增大很多，所以向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入NH3。答案为：NH3；
(2)由上面分析知，沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。答案为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，此时NH4Cl的生成量增多，溶解量减少，冷却析出的副产品是NH4Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出。答案为：NH4Cl；增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出；
(4)在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价；三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为HClO。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气(N由-3价升高到0价)，则Cl的价态应降低，即由0价降低为-1价，从而生成Cl-，该反应的离子方程式为3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O。答案为：HClO；3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O；
(5)由反应Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，可求出m(Na2CO3)=
= 
g，此样品中碳酸钠的纯度为：
=%。答案为：%。
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【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是________(填选项字母)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：_________________
（3）滴定数据如下：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准KMnO4溶液体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.40 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_________（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_____________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为____________。
