Question

【题目】（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

Answer 1

【答案】< Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 既有沉淀又有气体生成 Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑ 抑制 Al2O3 HCO3－既能发生电离又能发生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度大于电离程度，c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性

【解析】

（1）弱酸不完全电离，pH=3的醋酸，c(醋酸)＞0.001mol/L；

（2）明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，而使溶液呈酸；

（3）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；

（4）氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝和盐酸显酸性；

（5）HCO3－既能发生电离又能发生水解，HCO3－水解大于电离。

（1）pH=3的醋酸，c(醋酸)＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c(NaOH)=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)，由电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na＋)< c(CH3COO－)；

（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有既有沉淀又有气体生成；反应现象的离子方程式是Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

（3）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+，其溶液pH<7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制了氯化铁的水解；

（4）氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝和盐酸显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到Al2O3；

（5）HCO3－既能发生电离又能发生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度大于电离程度，c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。