下列说法正确的是:A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时.升高温度可以使吸热反应速度增大.使放热反应速度减慢.所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C．在其它条件不变时.增大压强一定会破坏反应的平衡状态D．在其它条件不变时.改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是：

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

C．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态

D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态

D

解析

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（2013?徐州模拟）某温度下，反应2A（g）

B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（　　）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是．

A．反应前20s的平均速率为v（A）=0.6mol?L^-1?S^-1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm²，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=

；若容器表面向外散热速率平均为400J?min^-1?cm^-2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供

kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列说法正确的是

．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是

．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp²杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，

它的空间利用率为

（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为

．
（5）MAL₂晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）

．
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为

，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
（1）下列说法正确的是

．
A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素
B．¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C
C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键
D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物
（2）¹⁵N的价层电子排布图为

¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为

；¹⁵NH₄⁺中^I5N的杂化轨道类型为

（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
已知：阳极区发生化学反应：2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H_zO
①阳极电极反应方程式是

（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为

（填化学式）；该现象表明c（ H⁺ ）越大，H⁺氧化性越

；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO₂有剩余，则电解池中生成Na₂SO₄

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是

（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

．
A、C₄属于一种新型的化合物　　 B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为

．
（4）邻硝基苯酚的熔点

对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：