题目内容
【题目】将1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液,则溶液中由水电离产生的H+ 的浓度为( )
A.1×10-10 mol/L
B.1×10-8 mol/L
C.1×10-11 mol/L
D.1×10-4 mol/L
【答案】A
【解析】
根据题中溶液中由水电离产生的H+可知,本题考查溶液中水的电离,运用酸碱抑制水的电离和水的离子积常数分析。
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,依据溶质物质的量不变得到,稀释后的溶液浓度为=0.00005mol/L,溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L;依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c水(OH-) =10-14;得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L,
答案选A。
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【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g) |
D | 在密闭容器中有反应:A+xB(g) | 若A为气体、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】使
和
通过灼热的炭层,生成HCl和
,当有
参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式________________.
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料
,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为____________.
甲胺
是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理:
。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示:
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的______________。
若的活化能为
,由此计算
的活化能
______。
用
将HCl转化为
,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,
其中,反应为:
反应
生成
的反应热为
,则总反应的热化学方程式为_____________,
反应热用
和
表示
.