题目内容
3．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ•mol-1，△S=-145J•mol-1•K-1．下列说法中错误的是（ ）| A． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| B． | 该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂 | |
| C． | 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率 | |
| D． | 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 |
分析 A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行分析判断；
C、温度变化，速率变化，平衡发生移动；
D、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断．
解答 解：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低温下反应可以自发进行，故B错误；
C、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应低温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
D、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故D正确；
故选B；
点评 本题考查了反应焓变熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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11．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 | |
| B． | 乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应 | |
| C． | 乙醛、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀 | |
| D． | 用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸 |
18．由两种元素组成的化合物M有如下转化关系：
下列推断正确的是（ ）
下列推断正确的是（ ）
| A． | M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4 | B． | Y可能是Fe（OH）3、Fe2O3 、Cu2O | ||
| C． | X溶液能溶解铁、铜等金属 | D． | 无色液体可能是N2O4和H2O |
15．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种 | |
| B． | 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 化合物Ⅱ中共含有4种官能团 | |
| D． | 可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ |
12．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.6kJ/mol．某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
经分析，得出结论不正确的是（ ）
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（×10-4 mol/L） | 10 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）（×10-3 mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 该反应转化较快，具有现实意义 | |
| B． | 催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高 | |
| C． | 在该温度下，反应的平衡常数K=10000 | |
| D． | 2 s末的平均反应速率为v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1 |
13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，MnO2失去电子 | |
| B． | 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2 | |
| C． | 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） |