题目内容

8.SO2是一种常见的大气污染物,为防止大气污染,某化工厂用石灰乳和O2处理含SO2的尾气,使其转化为石膏(CaSO4•2H2O).每天处理1.12×105L(标准状况下)含SO2的体积分数为5%的尾气,理论上可以得到多少克石膏.(假设在转化过程中硫元素不损失)

分析 根据二氧化硫的体积分数计算出二氧化硫的体积,再根据二氧化硫与CaSO4•2H2O的转化关系,由质量守恒计算出石膏(CaSO4•2H2O)的质量.

解答 解:由硫元素质量守恒可知二氧化硫与CaSO4•2H2O的微粒数比为1:1,所以
SO2----------------------------CaSO4•2H2O
22.4L                            172g
1.12×105L×5%                   xg
则x=$\frac{1.12×1{0}^{5}×5%×172}{22.4}$=4300g;
答:理论上可以得到4300克石膏.

点评 本题考查了有关方程式的计算,利用元素守恒计算较简单,题目难度不大,侧重于考查学生的计算能力和分析能力.

练习册系列答案
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16.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展.用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
请完成并配平上述化学方程式.
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是AC.
A.使用高效催化剂            B.降低反应温度
C.增大体系压强              D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示.已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol.据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是270℃;
利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4L2•mol-2
③已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1
        H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(个)△H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶度积常数Ksp=c(Ca2+)•c(CO32-)=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L.

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