Question

8．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
（2）化合物乙中含有的化学键类型是离子键、极性共价键、配位键
（3）化合物甲中B原子的杂化类型是sp杂化．

Answer 1

分析 B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；B的电子总数是E原子总数的1/2，故E元素电子总数为：6×2=12，故E应为Mg元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，F位于第三周期，应为Cl元素，D^2-与E²⁺的电子层结构相同，则D应为O元素；C的核电荷数介于B、D之间，则C为N元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；B的电子总数是E原子总数的1/2，故E元素电子总数为：6×2=12，故E应为Mg元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，F位于第三周期，应为Cl元素，D^2-与E²⁺的电子层结构相同，则D应为O元素；C的核电荷数介于B、D之间，则C为N元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，
依据分析可知A为H、B为C，C为N、D为O、E为Mg、F为Cl，
（1）C单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子，其电子式为：；F为Cl，其核外电子总数为17，Cl原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）化合物乙为NH₄Cl，NH₄Cl中含有离子键、极性共价键和配位键，
故答案为：离子键、极性共价键、配位键；
（3）B与D可以形成三原子化合物甲，则甲为二氧化碳，二氧化碳为直线形结构，二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，
故答案为：sp杂化．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，为高考常见题型，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，在推断中抓住“短周期”、核电荷数依次递增”等重要信息，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．