题目内容
【题目】下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。
(2)由a、d两种元素可形成两种化合物,这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.离子键
(3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为:___。
(4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:__。
(5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为:__。
(6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程:___。
【答案】KF a Al3+、Na+、F-、S2- HF、H2O、H2S
【解析】
依据元素所在周期表的位置,可确定a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br。同周期元素,从左往右,原子半径依次减小,金属性依次减弱,非金属性依次增强;同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱。金属性越强,与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强;非金属性越强,氢化物越稳定,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
(1)表中最活泼的金属为K,最活泼的非金属为F,二者形成的物质是KF。答案为:KF;
(2)由a、d两种元素可形成两种化合物H2O和H2O2,前者只含极性键,后者含极性键和非极性键,所以这两种化合物中都含有的化学键为极性共价键,故选a。答案为:a;
(3)e、f、k、m对应的离子分别为F-、Na+、Al3+、S2-,F-、Na+、Al3+的电子层数相同,S2-比F-、Na+、Al3+多一层,离子半径最大。电子层数相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以半径由小到大的顺序为:Al3+、Na+、F-、S2-。答案为:Al3+、Na+、F-、S2-;
(4)d、e、m的最简单气态氢化物分别为HF、H2O、H2S,非金属性越强,氢化物越稳定,所以稳定性由强到弱的顺序为:HF、H2O、H2S。答案为:HF、H2O、H2S;
(5)m、n两种元素分别为S、K,二者组成的常见化合物为K2S,电子式为。答案为:;
(6)a与d形成的原子个数比1∶1的化合物为H2O2,用电子式表示的形成过程为。答案为:。
【题目】下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)比较A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。
(2)A元素简单离子的结构示意图为__,B元素位于周期表中第__周期__族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为__(填化学式)。
(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程___。