题目内容
【题目】下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －2 |
(1)比较A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。
(2)A元素简单离子的结构示意图为__，B元素位于周期表中第__周期__族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为__(填化学式)。
(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程___。
【答案】rO2-＞rMg2+＞rAl3+ 
三 ⅢA Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O HClO4 SO2、SO3 
【解析】
根据表格数据，C、E都有-2价，C的半径大于E，C含有+6价，则C为S元素，E为O元素，A的主要化合价为+2价，A为Mg或Be元素，又A的原子大于C(S)，可知A为Mg元素，B元素的主要化合价为+3价，其原子半径与Mg接近，则B为Al；D的主要化合价为-1价，半径与S接近，则D为Cl元素，据此分析解答。
(1)A为Mg元素，B为Al元素，E为O元素，三种元素的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径大小r(O2-）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）；
(2)A为Mg元素，简单离子为Mg2+，结构示意图为，B为Al元素，位于周期表中第三周期ⅢA族；
(3)B为Al元素，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C为S元素，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，二者发生酸碱中和反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(4)上述五种元素中Mg、Al为金属，Mg元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，属于碱，Al元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S、O、Cl为非金属，非金属性：O＞S＞Cl，O元素无正价，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；
(5)C为S元素，E为O元素，形成的化合物为SO2、SO3；
(6)A为Mg元素，D为Cl元素，A和D形成化合物MgCl2，化合物的形成过程。
【题目】乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（1）写出H2C2O4的电离方程式_____________
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________
（3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________。
A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
D．c（K+）＞c（Na+）
