Question

【题目】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸与溶液等体积混合的溶液中：

D. 溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；

B.铵根离子部分水解，溶液呈酸性；

C.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断；

D．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c（CO32-）＜c（HCO3-）。

A．根据0.1molL-1Na2CO3溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；

B. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），根据物料守恒可得：②2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），将①×2-②×可得：2c（H+）+c（H2C2O4）=c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+2c（OH-），整理可得：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-），故C正确；

D．0.1molL-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合，反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl，由于碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小，则c（HCO3-）＞c（CO32-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故D错误；

答案选BC。