题目内容
【题目】室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
A. 溶液中:
B. 溶液中:
C. 弱酸与溶液等体积混合的溶液中:
D. 溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:
【答案】BC
【解析】
A.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断;
B.铵根离子部分水解,溶液呈酸性;
C.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断;
D.反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,则c(CO32-)<c(HCO3-)。
A.根据0.1molL-1Na2CO3溶液中的质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;
B. 0.1molL-1NH4Cl溶液中,铵根离子发生水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据电荷守恒可得:①c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),根据物料守恒可得:②2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),将①×2-②×可得:2c(H+)+c(H2C2O4)=c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+2c(OH-),整理可得:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-),故C正确;
D.0.1molL-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合,反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和NaCl,由于碳酸氢根离子的水解和电离程度都较小,则c(HCO3-)>c(CO32-),正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误;
答案选BC。
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ______ ,△H= ______ 0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL-1.则A的平均反应速率v(A)= ______ .该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为 ______ (填”变大“、”变小“或”不变“)
(3)判断反应是否达到平衡的依据为 ______ (填字母代号).
a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变
c c(A)不随时问改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD,此时v正 ______ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“).