题目内容

10．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为（　　）
A．7.5 mLB．15.0 mLC．17.5 mLD．35.0 mL

分析 一氧化氮与氧气的反应为4NO+3O2+2H2O═4HNO3，当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL；剩余的气体可能为一氧化氮，有可能为氧气，分别根据反应方程式计算出两种情况下需要氧气的体积．

解答 解：当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL，
由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，若剩余10mL气体为NO，则氧气为（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
若剩余10mL气体为氧气，则20mLNO完全转化为硝酸，故氧气体积为：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握一氧化氮与氧气、水反应的总方程式及讨论法在化学计算中的应用．

练习册系列答案
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15．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系错误的是（　　）
选项ABCD
n（CO2）（mol）1245
n（沉淀）（mol）0133
A．AB．BC．CD．D
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
5．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2•2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀．
（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为2.2×10-17mo/L（滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38）．
（5）生成滤渣A的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O的质量为多少吨？
15．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是（　　）
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11：1
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液
19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．
20．在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（　　）
A．1mol NH3B．1g H2
C．30g O2D．11.2L标准状况下的Cl2

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