题目内容
15.下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是( )①Al ②Fe3O4③NaHCO3 ④Al(OH)3⑤Na2CO3.
A. | ①②④ | B. | ②③⑤ | C. | ①③④ | D. | ②④⑤ |
分析 根据物质间的反应进行判断,中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有:
①两性物质:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等;
②多元弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等;
③弱酸的铵盐及其酸式盐:(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;
④某些金属:Zn、Al等.
解答 解:①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气,与碱反应生成AlO2-和氢气,故①正确;
②Fe3O4只能和酸碱反应,但是不会和强碱之间反应,故②错误;
③NaHCO3属于弱酸弱碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体,又能与碱反应,生成盐,故③正确;
④Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2-离子,故④正确;
⑤Na2CO3只与强酸反应,与碱不反应,故⑤错误;
故选C.
点评 本题考查物质的性质,题目难度不大,注意基础知识的积累,注意具有两性和与酸、碱反应的区别.
练习册系列答案
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1.下列说法正确的是( )
A. | 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维 | |
B. | 酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料 | |
C. | 锦纶丝接近火焰时先卷缩,燃烧时有烧焦羽毛的气味,灰烬为有光泽的硬块,能压成粉末 | |
D. | 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中 |
3.为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾.碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐.
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑.该方程式配平时,系数有多组,原因是有两种还原产物生成.
(2)X的化学式为KOH;写出用试剂X调节pH的化学方程式:KH(IO3)2+KOH→2KIO3+H2O.
(3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响?反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾.
问题2 已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.
(4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应.用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有液体分层,下层液体呈现紫红色.
(5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应.则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg(以含w的代数式表示).
(6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O.
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:因加入了过量KI溶液,乙实验结果会偏大.
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑.该方程式配平时,系数有多组,原因是有两种还原产物生成.
(2)X的化学式为KOH;写出用试剂X调节pH的化学方程式:KH(IO3)2+KOH→2KIO3+H2O.
(3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响?反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾.
问题2 已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.
(4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应.用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有液体分层,下层液体呈现紫红色.
(5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应.则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg(以含w的代数式表示).
(6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液. | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液,振荡. | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4,振荡. | 溶液变蓝色 |
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:因加入了过量KI溶液,乙实验结果会偏大.
10.将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中,然后向试管中通入纯O2,当试管内液面稳定在试管容积的一半时,则通入O2为( )
A. | 7.5 mL | B. | 15.0 mL | C. | 17.5 mL | D. | 35.0 mL |
20.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -,则SO42-为( )
A. | 0.1 mol | B. | 0.3 mol | C. | 0.5 mol | D. | 0.15 mol |
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
B. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
C. | 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
D. | NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |