题目内容
20．在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）| A． | 1mol NH3 | B． | 1g H2 | ||
| C． | 30g O2 | D． | 11.2L标准状况下的Cl2 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，所含的分子数越多，据此判断．
解答 解：A、1mol NH3，
B、1gH2的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，
C、30gO2的物质的量为$\frac{30g}{32g/mol}$=$\frac{15}{16}$mol，
D、11.2L标准状况下的Cl2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4l/mol}$=0.5mol，
所以物质的量由大到小的顺序为A＞C＞B=D．
故选A．
点评 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，关键在于清楚物质的量越大，所含的分子数越多，注意公式运用．
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| A． | 7.5 mL | B． | 15.0 mL | C． | 17.5 mL | D． | 35.0 mL |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
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12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
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