题目内容
已知M2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则
M2O7x-中M元素的化合价是( )
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
D
解析试题分析:3S2-→3S的过程中失去6e-,所以M2O7x→2M3+得到6e-,反应前M为+6。
考点:得失电子守恒。
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为2∶1时,则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶6 | B.1∶7 | C.1∶8 | D.1∶9 |
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:4 | B.7:3 | C.7:2 | D.7:1 |
在空气中,有下列反应发生:①N2+O2=2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO;④2SO2+O2=2SO3;⑤SO3+H2O=H2SO4;⑥SO2+H2O=H2SO3;⑦3O2=2O3。其中属于氧化还原反应的是( )
A.①②③④ | B.①②③④⑦ | C.①②④⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )
A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 |
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红 |
C.SO2气体能使品红溶液褪色 |
D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+KCl+8H2O
对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应是置换反应 | B.钾元素化合价降低 |
C.Fe(OH)3发生还原反应 | D.Cl2是氧化剂 |
下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
A.H+ →H2 | B.MnO4-→Mn2+ | C.CO2→CO32- | D.S2-→SO42- |
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:Cl-> CN- |