题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2
K2FeO4+KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
| A．该反应是置换反应 | B．钾元素化合价降低 |
| C．Fe(OH)3发生还原反应 | D．Cl2是氧化剂 |
解析试题分析：A、反应物、生成物的种类、种数不符合置换反应概念，不是置换反应；B、钾元素化合价反应前后都为+1价；C、铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3发生氧化反应D、氯元素的化合价由0将为-1价，发生还原反应，氯气是氧化剂。
考点：氧化还原反应
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是
A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 | B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
| C．CaO＋CO2=CaCO3 | D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O |
已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．中硫元素被氧化 |
| C．1mol完全反应转移0.5mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
M2O7x－中M元素的化合价是（ ）
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（
）mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
| A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
B．4NH3 +5O2 4NO+6H2O |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯 气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24- |
| C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- | D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2 |
Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
| A．NaCl | B．NaCl、NaBr | C．NaCl、NaBr、NaI | D．NaCl、NaI |