题目内容
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
| A．1∶6 | B．1∶7 | C．1∶8 | D．1∶9 |
A
解析试题分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu2S）=0.5mol。故反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为1:6。
考点：氧化还原反应的计算
有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+ |
下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是
A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 | B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
| C．CaO＋CO2=CaCO3 | D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是( )
| A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 |
| B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol |
| D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
| A．224mL | B．336mL | C．448mL | D．672mL |
关于3Cl2 + 6KOH 
KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）
| A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
| C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 |
| D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |
已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．中硫元素被氧化 |
| C．1mol完全反应转移0.5mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
M2O7x－中M元素的化合价是（ ）
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24- | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24- |
| C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24- | D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2 |