Question

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是(    )

A.pH＞7,且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B.pH＞7,且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C.pH＜7,且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D.pH=7,且c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

Answer 1

解析:本题主要考查溶液中电荷守恒及pH与溶液中c(H⁺)和c(OH^-)大小的关系，侧重考查考生理解问题的能力，解题关键是明确溶液中电荷守恒式及pH与c(H⁺)和c(OH^-)的关系。NaOH与CH₃COOH混合，若pH＞7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c(CH₃COO^-)＞c

(H⁺)，A不正确；根据电荷守恒知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-),B正确；若pH＜7，则酸过量，在一定条件下(CH₃COOH过量较多)可使C选项成立；若pH=7，则c(H⁺)=c(OH^-)，根据电荷守恒可推得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，D成立，故本题答案为A。

答案:A